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电化学在高考中属于必考内容,主要以新型电池或电解池（活泼阳极电解池或多室电解池）为载体,考查考生在新情景中对原电池原理和电解池原理的理解能力。

（1）电池的电极反应一定是氧化反应或还原反应,但电池总反应却不一定是氧化还原反应,如沉淀反应、中和反应等非氧化还原反应也可以设计成原电池；此外,利用离子浓度差也可以设计原电池,即"浓差电池"。

（2）电解质既可以是电解质的水溶液,也可以是能传导离子的固体电解质,还可以是有机电解质溶液。

（1）一室电池的缺点：由于氧化剂与还原剂直接接触,工作一段时间后,锌片表面观察到有少量红色铜析出,说明锌片表面存在腐蚀电流,该电池的效率不高,电池不工作时,锌片继续被氧化,使得该电池的可贮存时间不长。

（2）双室盐桥电池的优点：利用盐桥防止氧化剂与还原剂直接接触,提高电池效率、延长电池的可贮存时间。

初期,活泼金属铝作负极被氧化,由于铝表面很快形成致密氧化物薄膜反应继续进行,使铝钝化；电流计指针回到0后,铜作负极,钝化铝作正极,电流计指针向与初期相反的方向发生偏转。

初期,活泼金属镁作负极被氧化,生成的氢氧化镁附着在镁电极上反应继续进行,使镁钝化；电流计指针回到0后,铝作负极,镁作正极,电流计指针向与初期相反的方向发生偏转。

使被的金属制品（如海轮船壳）作原电池正极（阴极）而得到,镶嵌在金属制品表面的较活泼金属（如锌块）作原电池的负极（阳极）被腐蚀,即阳极的阴极保。

银质器皿久置,表面会生成Ag2S而逐渐变黑（4Ag+O2+2H2S=2Ag2S+2H2O）,在铝质容器（作负极）中加入食盐溶液,再将变黑的银质器皿（作正极）浸入该溶液中,一段时间后,黑色的Ag2S会被还原为银白色的单质银,该法能使银质器皿无损耗复原。有关反应为

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