基本技巧是,先写出比较容易的一极(如原电池的负极一般为金属失电子),然后用总反应式减去这一极的反应式,即得到另一极的电极反应。可充电电池中的放电和充电分别对应原电池和电解池,并且原电池中的负极反应与电解池中的阴极反应是互逆的,正极反应与阳极反应是互逆的。

燃料电池的电极反应是一个难点,但可以从正极进行突破。燃料电池的本质是利用可燃物的燃烧原理将化学能为电能,故氧气一定得电子,在正极发生还原反应,可燃物失电子,在负极发生氧化反应。但氧气得电子后生成的产物有多种情况,需要根据题中的信息仔细分析。

电解原理在实际生产中有着重要的地位,与生产实际相结合的综合应用常在高考中出现,要求熟记阴、阳离子的放电顺序以及相应的电极反应,并在此基础上掌握氯碱工业、电解、电镀原理,以及电解过程中的相关计算。

该类题尽管设问较多,考查内容较多,但都是《考试大纲》要求的内容,不会出现偏、怪、难的问题,因此要充满信心,分析时要冷静,不能急于求成。这类试题考查的内容很基础,陌生度也不大,所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识,都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时,也可以借用图表来直观理解,同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。总结思维的技巧和方法,答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性,故答题时可跳跃式解答,千万不能放弃。

(3)减小;升高温度时,反应①为放热反应,平衡向向左移动,使得体系中CO的量增大;反应③为吸热反应,平衡向右移动,又产生CO的量增大;总结果,随温度升高,使CO的率降低;P3P2P1;相同温度下,由于反应①为气体数减小的反应,加压有利于提升CO的率;而反应③为气体数不变的反应,产生CO的量不受压强影响,故增大压强时,有利于CO的率升高

(3)因反应①为放热反应,升高温度时,平衡向向左移动,使得体系中CO的量增大;反应③为吸热反应,平衡向右移动,又产生CO的量增大;总结果,随温度升高,使CO的率减小;P3P2P1;相同温度下,由于反应①为气体数减小的反应,加压有利于提升CO的率;而反应③为气体数不变的反应,产生CO的量不受压强影响,故增大压强时,有利于CO的率升高,即图2中的压强由大到小为P3P2P1。