高中化学地物质结构知识点是教学内容的重点,这部分的知识点都要掌握就不用担心考试了,小编今天都给你们整理好了,希望对你们有帮助！

（2） 若电子层数相同,再看原子序数,序数小者半径大（如：Na+Mg+Al3+）

（3） 若是同种元素化合价不同的离子或原子,核外电子多者半径大（如：FeFe2+Fe3+)

（6）电化学原理：不同金属形成原电池时,通常作负极的金属性强；在电解池中的惰性电极上,先析出的金属性弱。

（1）同一周期,随着原子序数递增,失电子能力（一般指金属）减弱,还原性减弱,金属的金属性减弱；得电子能力（一般指非金属）增强,氧化性增强,非金属的非金属性增强。

（2）同一主族,随着原子序数递增,失电子能力（一般指金属）增强,还原性增强,金属的金属性增强；得电子能力（一般指非金属）减弱,氧化性减弱,非金属的非金属性减弱。

2、意义：电离能越小,在气态时原子或离子越容易失去电子；反之越难失去。运用电离能数值可以判断金属原子在气态时失去电子的难易程度。

3、规律：在同一周期内,碱金属元素的第一电离能最小,稀有气体最大；从左到右,总体上呈现由小到大（第ⅡA和ⅢA以及ⅤA和ⅥA例外）的变化趋势,元素原子越来越难失去电子；

同主族元素,从上到下第一电离能逐渐减小,原子越来越容易失去电子。过渡元素从左到右略有增加,变化不太规则。

6、规律：同一周期,从左到右,递增；同一主族,从上到下,递减。副族变化趋势与主族相似,但同一周期中,不少过渡元素的电负性比后边主族元素的高。

（1）已知短周期相邻3元素最外层电子数之和,若其能被3整除,则3种元素的关系只能为同周期相邻或主族相邻；弱虽不能被3整除,但能被2整除,则必有两种在同一奇数族,另一元素在相邻的偶数族；若虽不能同时被3和2整除,则必有两元素在同一偶数族,另一元素在相邻奇数族。

（3）A、B两元素分属同周期的第ⅡA和ⅢA族,若A是原子序数为x,则B的原子序数可能为（x+1）或（x+11）或（x+25）。