赵登泉市第二中学高三化学备课组长,市教学能手,市直教育系统先进工作者,高级教师。

电化学知识在中学化学基础理论中占有非常重要的地位,它建立在重要的化学反应理论知识——氧化还原反应之上,而且涉及到物理中的电学知识,因此综合性比较强,是高中化学的重点、难点之一,也是每年高考化学的必考内容。预计2013年的山东高考中该部分知识仍将重点考察。

例1（2009年山东高考29题）Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是 。电池工作时,电子流向 （填"正极"或"负极"）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是 。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 （填代号）。

a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O【解析】（1）负极上是失电子的一极,Zn失电子由负极经外电流向正极。（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质,所以应选Zn将Cu2+置换为Cu单质而除去。【答案】（1）Zn（或锌）正极（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀

例2（2011年山东高考29题） （2）下图为钠硫高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320℃左右,电池反 应 为 2Na + S＝Na2Sx,正 极 的 电 极 反 应 式 为

。与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。【解析】（2）正极上是S得到电子发生还 原 反 应 ： xS +2e- == Sx2-；要形成闭合回,M必须是能使离子在其中定向移动的,故M的两个作用是导电和隔膜；假设消耗的质量都是207g,则铅蓄电池能提供的电子为2mol,而钠硫电池提 供 的 电 子 为9mol,故钠硫电池的放电量是铅蓄电池的4.5倍。【答案】

例4（2009年山东高考29题） （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电中通过2mol电子,MnO2的理论产量为 。【解析】 （3）阴极上得电子,发生还原反应, H+得电子生成氢气。因为MnSO4～MnO2～2 e- ,通过2mol电子产生1molMnO2,质量为87g。【答案】（3）2H++2e-→H2 ,87g

例5（2011年山东高考15题）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是 。

D.镀锌层破损后对铁制品失去作用【解析】电镀时Zn为阳极,Fe为阴极,KCl、ZnCl2的混合溶液为电解质溶液,若未通电,不存在自发进行的氧化还原反应,故不能构成原电池,故A错；电镀时,导线mol锌,通过的电量与析出的锌量的关系确定,故B错；电镀时保持电流保持恒定,则反应的速率就不会改变,故升高温度对反应的速率无影响,故C正确；镀锌层破损后,锌与铁可构成原电池的两个电极,铁做正极受到,故D错。【答案】C

D．图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【解析】图a中,铁棒发生化学腐蚀,靠近底端的部分与氧气接触少,腐蚀程度较轻,A项错误；图b中开关由M置于N,Cu一Zn作正极,腐蚀速率减小,B对；图c中接通开关时Zn作负极,腐蚀速率增大,但氢气在Pt上放出,C项错误；图d中干电池放电时MnO2发生还原反应,体现还原性,D项错误。【答案】 B

例7（2010年山东高考29题）（2）镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是

（3）铁被,可以是做原电池的负极,或者电解池的阴极,故若X为碳棒,开关K应置于N处,Fe做阴极受到；若X为锌,开关K置于M处,铁是做负极,称为阳极保。【答案】（2）阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+。